Question

已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。

已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

Answer 1

嗯，我讲讲我的方法：首先，肯定要列三段式
2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)
C起： 0.44 0.6 0.6
C变： -2x +x +x
C平：0.44-2x 0.6+x 0.6+x
所以有，（0.6+x）²/（0.44-2x）²=400，解得x=0.2，所以C(CH3OH)=0.04mol/L
接下来，
2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)
C起： ？ 0 0
C变： -2y +y +y
C平：0.44 0.6 0.6，所以2y=1.2，
之所以计算两次，是要算从一开始到10min后平衡的总变化量，所以
C（CH3OH总变化量）=2y+2x=1.2+0.4=1.6mol/L，所以该时间内反应速率v(CH3OH) ＝0.16(mol/L) /min

可以了吧，O(∩_∩)O谢谢采纳了

Answer 2

① 此时正、逆反应速率的大小：v正 ＞ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡， 此时 c(CH3OH) ＝0.04mol/L； 该时间内反应速率v(CH3OH) ＝0.02(mol/L) /min

追问

第二空0.16,我不会

追答

用下面反应及 已知条件和相应的数量关系
2CH3OH → CH3OCH3+ H2O
0.44-2X 0.6-X 0.6-X
列出平衡常数表达式，K=[(0.6-X)×(0.6-X)]/[(0.44-2X)×(0.44-2X)]=400
解方程K=(0.6-X) / (0.44-2X)=20
求出：0.44-2X

Answer 3

这道题应该是大于号，算出平横常数于400比较，正反应未达平衡，所以应是正反应速率大于逆反应速率