Question

以酚酞试液为指示剂,对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表 待测液

消耗标准盐酸（0.10mol/L的体积）
① 20mLNaOH溶液 V1Ml
② 20mL NaOH溶液+10mL 水 V2Ml
③ 敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液 V3mL
该新制的NaOH溶液的浓度c合理的是（ ）
A. B.
C. D.
为什么选B啊
3为什么不对，和酚酞的指示范围有什么关系，要是改成石蕊来指示呢，那3是不是就对了
A. C=0.1×（V1+V2+V3）/3×20mol/L
B. C=0.1×（V1+V2）/2×20mol/L
C. C=0.1C×（V1+V3)/2×20mol/L
D. C=0.1V1/20mol/L

Answer 1

酸碱中和滴定实验一般重复2～3次，取体积的平均值，求待测液的浓度，D不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH吸收CO2生成的Na2CO3与盐酸反应只生成NaHCO3，使所耗酸的体积偏小，故只能用V1、V2进行计算。

这里要注意的是
假设向NAHCO3溶液滴加酚酞，酚酞是无色
向ph为7的溶液加入酚酞，酚酞也是无色
也就是说，逐渐加入HCL时，NAOH反应完后剩下NA2CO3，再反应后成为na2co3和NAHCO3混合溶液（排除其他不与HCL反应的粒子），还是na2co3继续反应（nahco3要等na2co3反应完才能反应，这是初中学的），有一个时间点是可视为只有nahco3，此时现象和滴定终点的现象一样，消耗的HCL少了，（如果把这些nahcp3与HCL反应掉，这时消耗的HCL就一样）因此就是偏小了，
我问了我的老师，我懂了，不懂再问我

Answer 2

敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液 V3mL
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
碱已经变质，不能再用，所以关于第三组实验数据不能使用
而D选项虽然也可以
但是应该选B，多组数据求平均值
并不是指示剂的原因

至于你上面的问题，理论上是没有影响，Na原子还是守恒
但是其实是有影响的
因为少量的HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl

Answer 3

跟范围没关系，只是v3 不准确，隔夜的已经变质了，会跟二氧化碳反应，影响测试结果

追问

不是啊
NaOH过量，发生CO2 + 2 NaOH == Na2CO3 + H2O
和NaOH或Na2CO3消耗的盐酸是一样的

Answer 4

答案选C 原因是平均。一个增大一个减少。大概就是这个。答案也是这个。我可以确定。你自己看着办吧