Question

过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。某100g30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶

过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。某100g30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为25%，则分解掉的过氧化氢的质量是
A．5 g B．5.3 g C．5.67 g B．6.56g

2H2O2====2H2O + O2设反应掉Xg过氧化氢
68 32
x 32x/68
(100*30% -x)/(100-32x/68)=25%
x=5.67
过氧化氢的质量5.67g . 为什么要这么写啊，不是H2O2被分解成水了么，不应该是
(100*30% -x)/(100-x+32x/68)=25%么

Answer 1

你看问题给看复杂了：质量分数=溶质/溶液
所以，据此反应，溶质的质量容易得到：100*30%-x。
溶液质量其实也很容易得到，就是作为气体排出或者作为沉淀析出的质量，因此，溶液质量即：100-32x/68，该题中只有气体析出，没有沉淀析出，所以，溶液总质量减去析出气体质量即可。

Answer 2

设分解掉的过氧化氢的质量为x，放出氧气的质量为m

2H2O2 MnO2=2H2O+O2↑
68 32
x m
68x= 32m m= 3268x

100g×30%-x100g-3268x×100%=25%
x≈5.67g
由于分解溶液中溶质H2O2减少，由于放出氧气溶液的质量减少，可能过假设分解掉溶质的质量，分析找出所剩余的溶质质量、溶液质量，然后利用剩余溶质质量与剩余溶液质量的比等于剩余溶液的溶质质量分数25%，完成分解掉的过氧化氢的质量的计算．

Answer 3

因为生成的氧气已经不再溶液中了，跑空气中了，所以溶液的质量应该把他减掉