Question

由FeO,Fe2O3,Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则这种混合物中物质的量比为

这道题我会做了，但是我还是没有找到这种题的普遍规律。各路高手能不能帮我详细讲一下这一类题的解法。先谢谢啦~

Answer 1

Fe3O4已经能够符合21:8所以多少都无关系
设Fe2O3 X mol, FeO Y mol
Fe2O3中铁的质量为56*2*X,氧的质量为16*3*X
FeO中铁的质量为56*Y,氧的质量为16*Y
所以,(56*2*X + 56*Y)÷(16*3*X + 16*Y) ＝21:8

解得X:Y=1:1

∴Fe2O3:FeO:Fe3O4 = 1:1:x(x为任意数）

Answer 2

1.这类题往往只是考察解题方法,计算肯定简单.所以多试算看看.
首先看看混合物中Fe与O的原子个数比:
(21/56):(8/16)=3:4.此刚好是Fe3O4中Fe与O的原子个数比.也就是说无论Fe3O4有多少都不影响铁元素和氧元素的质量比为21：8这一条件.这样只需要Fe2O3与FeO混合时Fe与O的原子个数比能达到3:4就行了.
通过分析Fe2O3和FeO的化学式就看出:只要Fe2O3与FeO的分子个数比为1:1时,其混合物中Fe与O的原子个数比就为3:4,即Fe与O的质量比为21:8.
Fe2O3与FeO的分子个数比为1:1时,其Fe2O3与FeO的质量比为:160:72=20:9.
所以只要Fe2O3与FeO的质量比满足20:9就行了,不必考虑Fe3O4的质量是多少.

Answer 3

这种题，一看是三种物质，要求得到三种的比值，最起码要有两个条件才行。
可是他只给了一个，即21：8。那么基本可以确定肯定还有一个隐藏条件。（如果这个题不是21：8，那么这道题就没法解。）
剩下的就是列等式。根据化学中常用的那几个平衡，再结合题目说是质量比，那就根据质量平衡列等式。
要知道虽然设了X、Y，但是只求一个比值，所以只需列一个等式就足够了。
总而言之，看要最后他问什么，需要几个条件，需要几个就找几个，面上没有就找隐藏的。

Answer 4

FeO/Fe2O3=72/160=18/40
FeO与Fe2O3的物质的量比为（40-29）/（29-18）=1/1
因为Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为21/8，所以Fe3O4的物质的量为任意值。

Answer 5

FeO/Fe2O3=72/160=18/40FeO与Fe2O3的物质的量比为（40-29）/（29-18）=1/1因为Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为21/8，所以Fe3O4的物质的量为任意值。