怎么根据原子性质推断物质乃至元素的氧化性还原性强弱？
不彻底运用化合价判断.
1．依据原素的价态多少判断
原素处在高价位的化学物质一般具备氧化性,原素处在廉价的化学物质一般具备还原性,原素在汇率中间价态时,该化学物质不仅有氧化性,又有还原性.针对同一种原素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低,其还原性越强.如氧化性：Fe3+＞Fe2+,S(+6)＞S(+4)＞S(0)
充分必要条件：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)
2．根据化学元素表判断
①同主族元素从上向下产生氢氧化物的还原性提高,氧化性
②同周期时间原素,从从左往右原素产生的氢氧化物还原性变弱,氧化性提高.
3．依据氧化还原反应反应方程式判断
在熵减的氧化还原反应反映中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物,氧化性：氧化剂＞氧化产物,还原性：还原剂＞还原产物.
4．根据化学物质的活跃性次序判断
①按金属活动性次序,排在前面的化学元素原子的还原性强,排在后面的化学元素正离子的氧化性强.如：还原性Na＞Mg＞Al,氧化性Cu2+＞H+＞Z
②非金属材料按F.O.Cl.Br.I.S的应用从从左往右原子氧化性变弱,其阳离子还原性
5．依据反映标准判断
一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反映时,规定反映标准简易的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强.如：常温状态KMnO4可将HCl空气氧化为Cl2,而MnO2则需加温才可以将HCl空气氧化为Cl2,故氧化性：KMnO4＞MnO2
6．依据反映的强烈水平判断
不一样氧化剂与同一还原剂反映,反映越强烈氧化剂的氧化性越强；不一样还原剂与同一氧化剂反映时,反映越强烈复原的还原性越强.如Fe.Zn与同浓度值的稀盐酸发生反应时,Zn释放大量汽泡,Fe迟缓释放汽泡,故还原性：Zn＞Fe
7．依据空气氧化.复原的水平判断
①不一样氧化剂与同一还原剂反映,使还原剂被氧化呈高价位态的氧化剂氧化性强.如Fe各自与S.Cl2.O2产生反映：Fe+SFeS,2Fe+3Cl22FeCl3,3Fe+2O2Fe3O4,可判断出氧化性：Cl2＞O
②同一化学物质在同样的前提下,被不一样还原剂复原得越完全,还原剂的还原性越强.如：HCl+H2SO4(浓)→不反映,HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O,HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O,可判断出还
8．依据电化学原理判断
①三种不一样的金属材料组成原电池反应的两方面,还原性：负级金属材料＞正级金属材料
②电解池中,氧化性越强的金属材料正离子优先选择在阴极充放电,还原性强的非金属材料阳离子优先选择在阳极氧化充
9．一些化学物质的氧化性.还原性高低与外部标准相关
①浓度值：一般而言,相同氧化剂浓度值大者氧化性强.如氧化性：浓HNO3>稀H
②温度：上升温度氧化剂氧化性提高,还原剂还原性也提高.如常温状态CO不可以与CuO反映,但加温时要复原C
③水溶液得ph酸碱度：一般在酸碱性自然环境下,氧化剂的氧化性提高,如在中性溶液中Fe2+与NO3―可并存,但在酸碱性标准下Fe2+与NO3―不可以并存.
10．依据颗粒得与失电子器件释放（或消化吸收）的动能判断.
当几类原子得到同样的电子数产生相对稳定构造的阳离子时,释放的动能越大或产生的正离子可靠性越强,则该原子的氧化性越强,相反越弱；同样,当丧失电子器件也一样.
