Question

一道化学计算题，高手帮帮忙啊！！急急急急！！

将11.6g的Fe3O4加到100ml某浓度的盐酸中再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入N2，同时滴加浓度为5mol/l的NaOH溶液中，金属阳离子刚好全部生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160ml，用此种盐酸3/80L加热将收集到的氯化氢气体通入15.6gNa2O2和5.4gAl组成的200ml溶液中则最终得到溶液中氯化钠物质的量浓度？ （要步骤！）

Answer 1

此题用守恒原理解答最简便
在Fe3O4与盐酸反应后再加铁粉无固体存在
nFe3O4=11.6/232=0.05mol
nFe=9.8/56=0.175mol盐酸剩余或是至少是所有铁元素都成为Fe2+
加入NaOH的用量n=0.16*5=0.8mol，阳离子全部白色沉淀都说明以上步骤盐酸剩余。、
但不管是FeCl2还是HCl与NaOH反应都生成NaCl
溶液中最后就是NaCl且Cl-的最初来源都是HCl，所以
NaOH——NaCl——Cl-——HCl
0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol
C（HCl）=0.8/0.1=8mol/L
盐酸3/80L加热通入15.6gNa2O2和5.4gAl
n（Hcl）=8*3/80=0.3mol
n（Na2O2）=15.6/78=0.2mol——n（Na+）=0.4mol说明最多产生0.3mol氯化钠
C(NaCl)=0.3/0.2=1.5mol/L

Answer 2

前面通入的是N2 不是Cl2 ？？ 另外后面盐酸应该是3/8L吧
如果都改了 答案是0.875
1.将11.6g的Fe3O4加到100ml某浓度的盐酸中再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入N2，同时滴加浓度为5mol/l的NaOH溶液中，金属阳离子刚好全部生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160ml 所有的Fe原子转化为Fe(OH)2沉淀，消耗的NaOH一部分用于生成沉淀，一部分用于与盐酸反应，计算得盐酸 浓度为1mol/L.
2.用此种盐酸3/80L加热将收集到的氯化氢气体通入15.6gNa2O2和5.4gAl组成的200ml溶液中则最终得到溶液中氯化钠物质的量浓度？ Na2O2与水反应 生成0.4mol NaOH ,与Al反应掉0.2mol,生成0.2molNaAlO2 ,HCl 计算得0.375mol，通入后，先与NaOH反应掉0.2mol，再与NaAlO2反应，得到NaCl共0.175mol，浓度为0.875mol/L