高中化学方程式是什么?
金属氧化物类方程式
1、低价态的还原性：
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―＝Fe3++NO2↑＋2H2O
2、氧化性：
Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉）
Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―＝6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢皮手作氧化剂）
FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量）
2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量）
3、与水的作用：
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–＋O2↑
（此反应分两步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4(稀）＝==BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应）
4、与酸性物质的作用：
Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷，稀）＝==Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物）
Al2O3+2OH―＝2AlO2―＋H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
2含氧酸类方程式燃枯嫌
1、氧化性：
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–＋3H2S=6H++SO42–＋Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–＋I–＝IO3–＋Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–＋3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–＋Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–＋H2O+O2↑
（氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓，热的HClO4氧化性很强）
2H2SO4(浓）＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O
2H2SO4(浓）＋S3SO2↑＋2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓）＋2FeFe2(SO4)3+3SO2↑＋6H2O
2H2SO4(浓）＋CuCuSO4+SO2↑＋2H2O
H2SO4(浓）＋2HBr===SO2↑＋Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓）＋2HI===SO2↑＋I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀）＋Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓＋3H2O
4HNO3(浓）＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O
6HNO3(浓）＋SH2SO4+6NO2↑＋2H2O
5HNO3(浓）＋PH3PO4+5NO2↑＋H2O
5HNO3(稀）＋3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
6HNO3(浓足）＋Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑＋3H2O
4HNO3(浓）＋败毕Fe(足）＝==Fe(NO3)2+NO2↑＋2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐）
4HNO3(稀足）＋Fe===Fe(NO3)3+NO↑＋2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑＋2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑＋15H2O
30H++6NO3–＋8Fe=8Fe3++3N2O↑＋15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑＋18H2O
36H++6NO3–＋10Fe=8Fe3++3N2↑＋18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30H++3NO3–＋8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀）＝=4Zn(NO3)2+N2O↑＋5H2O
4Zn+10H++2NO3–＝4Zn2++N2O↑＋5H2O
4Zn+10HNO3(稀）＝=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–＝4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性：
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–＋H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–＝2Mn2++4H++3SO42–＋3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–
3、酸性：
H2SO4(浓）＋CaF2CaSO4+2HF↑（不挥发性酸制取挥发性酸）
H2SO4(浓）＋NaClNaHSO4+HCl↑（不挥发性酸制取挥发性酸）
H2SO4(浓）＋2NaClNa2SO4+2HCl↑（不挥发性酸制取挥发性酸）
H2SO4(浓）＋NaNO3NaHSO4+HNO3↑（不挥发性酸制取挥发性酸）
3H2SO4(浓）＋Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸）
2H2SO4(浓）＋Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥）
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）
4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙）
H3PO4(浓）＋NaBrNaH2PO4+HBr↑（不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）
H3PO4(浓）＋NaINaH2PO4+HI↑
4、不稳定性：
2HClO2HCl+O2↑（保存在棕色瓶中）
4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O(保存在棕色瓶中）
H2SO3H2O+SO2↑（在加热或酸性条件下分解）
H2CO3H2O+CO2↑（在加热或酸性条件下分解）
H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓＋H2O
H2S2O3H2O+S↓＋SO2↑（在加热或酸性条件下分解）
碱类方程式
1、低价态的还原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2(少量）==Na2SO3+H2O
OH–＋SO2=SO32–＋H2O
NaOH+SO2(足）==NaHSO3
OH-+SO2(足）=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–＋H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–＋H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–＝Cl–＋ClO–＋H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH=H2O
NaOH+H2S(足）==NaHS+H2O
OH–＋H2S=HS–＋H2O
2NaOH+H2S(少量）==Na2S+2H2O
2OH–＋H2S=S2–＋2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓＋3NaCl
3OH–＋Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？)
OH–＋Al(OH)3=AlO2–＋2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑＋2H2O(实验室制NH3)
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑＋H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3??H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解）
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓＋2H2O
2H++2OH–＋Ba2++SO42–＝BaSO4↓2H2O
3、不稳定性：
Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O
