Question

某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCL、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过

①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H2SO4(无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）（假设每一次吸收均完全），对该混合气体成分判断正确的是
A。一定没有CO2，肯定有H2
B。一定有CO、CO2和水蒸气
C。一定有H2、CO2和HCL
D。可能有CO2、NH3和水蒸气

Answer 1

选C。
通过了3浓硫酸，混合气体中就没有水分了，但是经过5无水硫酸铜变蓝，说明在4中生成了水，故一定有氢气。在AC中选，在2中有浑浊现象，说明一定有二氧化碳。那为何1中没有浑浊，说明有HCL，阻碍了二氧化碳与石灰水反应生成沉淀。

Answer 2

答案是C
1、①澄清石灰水（无浑浊现象）-------要注意CO2到底有没有因为有HCI存在）？
2、②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）---------说明一定含有CO2，
3、有CO2存在①澄清石灰水（无浑浊现象）为什么没有浑浊？是因为有HCI阻碍了CO2与石灰水反应，所以肯定也有HCI
4、从④灼热氧化铜（变红）--------H2和CO都能与氧化铜反应，因为前面已经通过了浓硫酸，所以无水硫酸铜变蓝使，氢气还原氧化铜反应生成了水的缘故，因此肯定有氢气，CO不一定有。
A、错误，一定有CO2,否则氢氧化钡溶液不会有浑浊现象
B答案错误，因为CO条件不足不能肯定，
所以D 错了，CO2是一定有不是可能有
C,答案是对的，一定有H2、CO2和HCL

Answer 3

A

追问

为什么