Question

高一化学，不难的，请进

由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1mol，则此样品中可能含有的杂质是
A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2
C.K2CO3和SiO2 D.无法计算
为什么是B？注：生成0.1molCO2需KHCO3 10g，MgCO3 8.4g，K2CO3 13.8g，请按这种极值法算，我比较能理解。
要详细过程，谢谢，或者按你们的思路也行，急

Answer 1

生成0.1mol CO2需要CaCO3 10g
也就是说，即使是含有杂质，
这些杂质加起来生成CO2的数量，与等质量的CaCO3是一样的
这样就要求杂质生成0.1molCO2时，所需杂质的质量必须小于10g，
因为如果大于等于10g显然不符合题意，根据你给的条件可以推断出是B选项
二氧化硅不与盐酸反应，相当于不放出二氧化碳

追问

为什么杂质生成0.1molCO2时，所需杂质的质量必须小于10g

追答

或许这样解释你会听得懂：
你求出来的那个质量，相当于等质量下各物质放出二氧化碳的能力大小
10g的CaCO3能放出0.1mol CO2，现在用杂质替代一部分，仍然是0.1mol CO2
也就是说替代的杂质释放二氧化碳的能力平均起来也是0.1mol CO2对应10g杂质的关系
0.1mol CO2需KHCO3 10g，MgCO3 8.4g，K2CO3 13.8g
这些杂质要么只有一种，这种杂质10g恰好生成0.1mol CO2
要么有两种或多种，其数值部分高于0.1mol CO2每10g，
这时放出二氧化碳与质量的比例，要么低于这个值，要么高于这个值，也就是能找到一种质量比，使得他们的平均值为0.1molCO2 每10g
根据这两个条件，再对各选项进行推断：
A中有KHCO3与MgCO3，10和8.4，不论怎么配，平均值必定小于10g/0.1mol CO2
B中MgCO3的值是8.4g/0.1mol CO2，二氧化硅不与盐酸反应，就相当于我保持质量不变，用二氧化硅替换掉一部分MgCO3，减少CO2释放量，使得其平均值达到10g/0.1 mol CO2
所以B符合题意
C中K2CO3的值是13.8，如果继续加二氧化硅，只会使平均值变大，不可能变小以达到10g/0.1mol CO2的标准，所以C选项就不用说了
D……既然B选项是对的，D就不用说了吧

希望能够解决你的问题

Answer 2

不用详细过程啊。。10g纯的CaCO3就是生成0.1mol的CO2。。所以这个杂质也应该相当于每10g生成0.1mol。。而KHCO3怎么混都一样10g生成0.1mol。。MgCO3是8.4g 0.1mol。。所以需要一个大于10g每0.1mol的来平均一下。。可以是K2CO3的13.8g。。也可以是SiO2相当于无穷大。。也可以是其他很多东西。。这样看选项里面就应该是B了。。

Answer 3

原理：平均值应该介于两个被平均数之间。
如果能确定平均数与其中一个被平均数相等，那么剩下的一个被平均数也和平均数相等。即：两个数如果相等，地球人都知道：平均数肯定与它们相等。

Answer 4

如果只含MgCO3生成的CO2大于 0.1mol如果只含SiO2生成的CO2小于 0.1mol

Answer 5

首先你先算纯物质能生成多少co2
然后以他为界限 比较
一个个看KHCO3 为1:0.1
MgCO3 为8.4/10：0.1
K2CO3 13.8/10:0.1
SiO2 是0
所以说每1g能生产多少co2都知道
我们一般这么看 先算出本来物质纯的co2 然后与现在的对比
大于 说明杂质中含有能释放出更多气体的杂志
小于 说明杂质 都 反应放出co2的量要小于原物质
等于 说明介于2着之间

Answer 6

写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式 你会发现要生成CO2 0.1mol需要0.1molCaCO3也就是10gCaCO3 可是题目说有杂质 所以这其中的杂质必定有不和盐酸反应的和相同质量下与盐酸反应比CaCO3和盐酸反应产生更多的CO2 很容易先排除了A 和D 再者由你算得MgCO3 8.4g，K2CO3 13.8g 很容易得到B答案