为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热,恰好完全反应,测
为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8g(提示:反应的化学方程式为NH4HCO3...
为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8g (提示:反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑,生成的氨气全部逸出,其他成分不含氮,也不参加反应).试求:
(1)生成氨气的质量.
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%).
(3)所用溶液的溶质质量分数. 展开
(1)生成氨气的质量.
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%).
(3)所用溶液的溶质质量分数. 展开
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解:(1)生成氨气的质量为:8.5g + 20g ==1.7g
(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x,参加反应的氢氧化钠的质量为 y
NH4HCO3 + 2NaOH ="=" Na2CO3 + NH3↑+ 2H2O
79 80 17
x y 1.7g
79:17="=x:1.7g " x==7.9g
7.9g碳酸氢铵中韩氮元素的质量为:7.9g× ="=" 1.4g
碳铵化肥中氮元素的质量分数为:
(3)80:17 ="=" y:1.7g y==8g
溶质质量分数为
答:(1)生成氨气的质量为1.7g;
(2)该化肥中氮元素的质量分数为16.5%;
(3)所用溶液的溶质质量分数为40%。
(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x,参加反应的氢氧化钠的质量为 y
NH4HCO3 + 2NaOH ="=" Na2CO3 + NH3↑+ 2H2O
79 80 17
x y 1.7g
79:17="=x:1.7g " x==7.9g
7.9g碳酸氢铵中韩氮元素的质量为:7.9g× ="=" 1.4g
碳铵化肥中氮元素的质量分数为:
(3)80:17 ="=" y:1.7g y==8g
溶质质量分数为
答:(1)生成氨气的质量为1.7g;
(2)该化肥中氮元素的质量分数为16.5%;
(3)所用溶液的溶质质量分数为40%。
参考资料: http://tiku.zujuan.com/SoftInfos_5_861737.html
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(1)生成氨气的质量.8.5g+20g-26.8g=1.7g
(2)该化肥中氮元素的质量分数(1.7g*14/17)/8.5g*100%=16.5%
(3)所用溶液的溶质质量分数.
NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑,
80 17
x 1.7g
80/x=17/1.7g
x=8g
8g/20g*100%=40%
题目说是“所用溶液的质量分数”。 请看清题目。
(2)该化肥中氮元素的质量分数(1.7g*14/17)/8.5g*100%=16.5%
(3)所用溶液的溶质质量分数.
NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑,
80 17
x 1.7g
80/x=17/1.7g
x=8g
8g/20g*100%=40%
题目说是“所用溶液的质量分数”。 请看清题目。
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再看下数据有没有弄错了。取8.5g,剩下的却有26.8g????
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没有弄错啊。
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那“测得残留物为26.8g”这句话呢?是不是溶液的质量?
不然的话题目肯定有问题了
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