Question

高二化学选修3的几个问题，请解答，谢谢

1、CH4与Cl2取代反应产物都是正四面体结构吗？为什么？
2、H3BO3电离方程式中为什么有H2O参与反应？这不就变成水解了吗？
3、K2[Cu(CN)4]]中的CN－中，C与N都有弧电子对，怎么判断C与N哪个是配位原子，即哪个给予孤电子对？
4、-OH上H的活泼性：H-O-H＞C2H5-O-H。为什么说- C2H5使O-H键极性减弱？
5、CH4•8H2O（可燃冰）中CH4中的H与H2O中的O不能形成氢键吗？为什么？
6、为什么水蒸气相对分子量比用化学式H2O计算的大是由于氢键的原因？

Answer 1

1.不是的，正四面体结构只有CH4和CCl4两种，你想想，H和Cl原子的大小显然不一样，如果是CHCl3这种，H收到挤压的，肯定不是正四面体那么规整。
但是如果你说都是四面体那就是正确的。
2.其实B(OH)3存在一个空轨道，在水中存在形式其实是B（OH）3(H2O).H2O以配位键凑上去。这样会产生电离，生成B（OH)4-和H+
3.这个CN-这样写就是C配位，如果Cu(NC)4这样写就是N配位，有你想想的那种物质
4.因为-C2H5是吸引电子的基团，使得被O抢夺的电子云面积减少，极性减弱
5.不可以形成氢键，因为C的吸引电子的能力不太强，不能吧H的电子拖走使他成为裸露的氢原子核。能够做到这个的只有O,F,N三个
6.因为水分子的氢键是的H2O分子之间容易形成原子簇。就是一堆水分子缔合，相当于测的是(H2O)n的分子量，n∈Z，各个分子簇的聚合度不一样

Answer 2

1、是四面体结构，不是正四面体。 光照下的自由基取代反应一般不会改变化合物的构型。
2、硼酸为弱酸，不能完全电离。而且严格来说，氢离子在水中是不能够独立存在的，只能和水结合成水和氢离子。
3、介于你是高中化学，那么此化合物中C为配位原子。具体原因很复杂，需要用分子轨道理论来解释C和N都是可以和金属进行配位的，而N的电负性低，故N是更好的sigma donor，更差的pi acceptor。C用来结合低价态离子、N结合高价态离子。
4、烷基在真正意义上属于吸电子基团，会分散氧上面的电荷分布，使氧上负电荷降低，使其极性减小。
5、可燃冰是立方体结构吧，我觉得是可以形成的。这个我不确定
6、不知道···不好意思。