Question

高中化学选修3的几个问题

1、Ch4与Cl2取代反应产物都是正四面体结构吗？为什么？
2、H3BO3电离方程式中为什么有H2O参与反应？这不就变成水解了吗？
3、K2[Cu(CN)4]]中的CN-中，C与N都有弧电子对，怎么判断C与N哪个是配位原子，即哪个给予孤电子对？
4、-OH上H的活泼性：H-O-H＞C2H5-O-H。为什么说- C2H5使O-H键极性减弱？
5、CH4•8H2O（可燃冰）中CH4中的H与H2O中的O不能形成氢键吗？为什么？
6、为什么水蒸气相对分子量比用化学式H2O计算的大是由于氢键的原因？

Answer 1

1、不是，甲烷与氯气的取代反应会生成4种产物，分别是一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳。由于碳氢键（C—H）和碳氯键（C—Cl）的长度不同，所以一二三氯甲烷形成的是四面体，而不是正四面体。
2、硼酸并不是自身电离出H+，而是通过吸收水电离出来的OH-形成难电离的，使水的电离平衡向电离方向移动而使溶液显酸性，所以确实不是电离。
其他的是大学内容，虽然当初学过，但是都忘了诶……

Answer 2

1.不是，是四面体，但不是正四面体，因为化学键长不相等
2那不是水解，而是离子与水结合成水合离子
4因为相对分子质量变大了，所以键的极性对外表现不明显了
5不能，这是事实，因为二者不互溶
6对，大很多，就是因为形成了氢键

Answer 3

1不一定是正四面体，但是一定是四面体。因为CI和H原子大小不一样，所以并不一定是正四面体。5形成氢键条件是N，F，O与H相连6由于氢键，表面上看起来是一个分子，实际上是几个水分子抱成团了

Answer 4

1，2是高中的，其他的是高中的吗？其他的记住就好了的