Question

请问大侠：1mol/L的硫酸溶液该怎么配制那

Answer 1

方法1：利用比重计：1mol/L的硫酸溶液密度约是1.06g/mL。把一个容器中加入一定量的蒸馏水，插入比重计（重表），缓慢地逐渐加入浓硫酸（注意安全！！！），搅拌，直至指示值为1.06；
方法2：利用质量分数：1mol/L的硫酸溶液的质量分数约为9.2%,这个你可能会计算；
方法3：用容量瓶（比如1000mL），如果你的浓硫酸是98.4%的，则它约18.4mol/L，用量筒量取54mL，先按照方法1的方法缓慢地加入约300mL蒸馏水中，冷却以后，转移到容量瓶中，把容器用约20mL蒸馏水洗涤3次，也转移到容量瓶中，然后加水，定容。
最后再说一句，特别注意安全。

Answer 2

提问者您好。
首先量取1mol硫酸溶液。
然后取一个1L的烧杯。
先向烧杯中加200~300ml的水。
然后将硫酸溶液缓慢倒入烧杯中。
同时用玻璃棒搅拌。
配制完后继续向烧杯中缓慢加水。
快到1L时用胶头滴管继续向其中加水至凹液面与刻度线对齐为止。
然后转移到仪器中储存。
这样可以大致配置1mol/L的硫酸溶液。
希望我的回答对您有所帮助。

追问

刚买的硫酸给的是质量分数呀，我怎么算哪？

追答

天平称重。把瓶子的质量也算上。
这样能有个粗略值。

Answer 3

用98%的浓硫酸（即18M/L），若要配制1M/L的硫酸溶液1L，则1L×1000÷18M/L=55.6ml，1000ml-55.6=944.4ml。即加入98%的浓硫酸55.6ml,加入水944.6ml.

Answer 4

用浓硫酸稀释