Question

1铁缓慢氧化生成Fe2O3，发生反应的化学方程式为4Fe+3O2=2Fe2O3，计算生成80gFe2O3需要铁的质量.要步骤

2某研究小组为测定黄铜（铜锌合金）中锌得含量，用100g黄铜和足量得稀盐酸反应，结果得到了1.2g氢气。请问该黄铜中锌得质量分数是多少？
3如右图所示进行试验：S+O2==点燃 SO2.已知集气瓶内的容积为150ml，氧气的密度为1.4g/L，为了节约药品理论上索取硫的质量不能超过多少？结果保留2位 （图上画的是一个集气瓶里面有一个燃烧匙匙内有硫，瓶底有20mL的NaOH溶液）
那位高人帮帮我？要步骤的 写的对而且全回答的多加悬赏

Answer 1

(1)解：设需要铁的质量为x
4Fe+3O2═2Fe2O3
4×56 2×160
x 80g

x=56g
答：需要铁的质量为56g．
(2)设 ZN的质量为x
Zn+2Hcl=ZNCl2+H2
65 2
x 12g
x=39g
Zn％=（39/100）×100％=39％
（3）S+O2==点燃 SO2.
1 1
x 0.1325mol
x=0.01325mol
m（s）=0.42g

追问

错啦 错啦 S不是1把 是32把？你再重新算算答案 怎样？

追答

这个一不是相对分子质量，而是一摩尔.......

追问

晕 没学过啊 我在初三 能不能用相对分子质量解一下？

追答

这......那改成
m（O2)=150×1.4÷1000=0.21g
S+O2==点燃 SO2
32 16
x 0.21
x=0.42g

Answer 2

1)解：设需要铁的质量为x
4Fe+3O2═2Fe2O3
4×56 2×160
x 80g

x=56g
答：需要铁的质量为56g．
(2)设 ZN的质量为x
Zn+2Hcl=ZNCl2+H2
65 2
x 12g
x=39g
Zn％=（39/100）×100％=39％
（3）S+O2==点燃 SO2.
1 1
x 0.1325mol
x=0.01325mol

Answer 3

zuodianle