Question

取20克黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反映。每次所用的稀硫酸的质

取20克黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反映。每次所用的稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表。
加入稀硫酸的质量（g） 充分反映后剩余固体的质量（g）
第一次 20 17.4
第二次 20 14.8
。。。 20 12.2
。。。 20 12.0
。。。 20 M

M的值？
黄铜样品中锌的质量分数为？
所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

Answer 1

1、根据已知数据的变化规律，可判断最后剩余铜12克，所以锌质量为17.4-12=5.4克，质量分数为5.4÷17.4×100%=31%；
2、由于每次加入硫酸20ml，而对应的锌消耗量为2.6克，所以锌物质的量为0.04mol，由反应式Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑，所以硫酸的质量为0.04×96=3.84克，所以质量分数为3.84÷20×100%=19.2%。

Answer 2

1.12.0 2. 40% 3.解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
20g-17．4g 20g×x

65/2．6g = 98/(20g×x)

x=19．6%

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19．6%。

Answer 3

（1）70 （2）71（3）72

追问

过程！！！m怎么可能是70