6.5克锌粒与100克稀硫酸恰好完全反应。求反应所得溶液质量分数。 5
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设反应生成H2的质量为x，生成ZnSO4的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g y x
65/6.5=2/x
65/6.5=161/y
x=0.2g
y=16.1g
反应后溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3g
所得溶液质量分数=16.1/106.3*100%=15.15%
答：反应所得溶液质量分数是15.15%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g y x
65/6.5=2/x
65/6.5=161/y
x=0.2g
y=16.1g
反应后溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3g
所得溶液质量分数=16.1/106.3*100%=15.15%
答：反应所得溶液质量分数是15.15%
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常州川磷化工有限公司
2018-10-12 广告
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按照反应方程式，65g锌需要98g硫酸恰好完全反应；那么，6.5克锌就要消耗9.8纯硫酸。而9.8纯硫酸是存在于100克稀硫酸溶液中的。也就是说，100克稀硫酸中，有9.8纯硫酸。所以，稀硫酸的溶质质量分数是9.8除以100，在乘以100%，等于9.8%
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0.1*161/106.5=15.1%
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