Question

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用8g石灰石样品

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10g 5.5g
第二次加入10g M
第三次加入10g 1.2g
第四次加入10g 1.2g

(1) 从以上数据可知，这四次试验中第___次试验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）上表中M的数值应为多少？
（4）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？

Answer 1

(1) 从以上数据可知，这四次试验中第___次试验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
第3次，因为此后剩余固体再无变化

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（8-1.2）/8=85%

（3）上表中M的数值应为多少？
第一次加盐酸，10g盐酸 溶解固体（8-5.5）=2.5g
则 20g盐酸 溶解固体5g，所以第二次加完盐酸固体剩余（8-5）g=3g

（4）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？
CaCO3 —— CO2
100 44
100t*85% x
x=37.4t

Answer 2

（1） 第三次 （2）85% （3） 3 （4）37.4t

追问

我要过程

追答

由上面给出的数据，可以知道第一次加酸应该是碳酸钙过量，由此可以推出10ml盐酸可以反应2.5g碳酸钙，由此可以以推出m的数值为3，第三次加酸后碳酸钙完全反应，所剩1.2g应为杂质。
碳酸钙质量分数：（8-1.2）*100%/8=85%
（4）CaCO3……CO2
100 44
100*85% ？