共价键的方向性是什么？
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共价键的方向性是形成共价键的两个原子必须按照一定的方向进行成键才能形成有效的键。除s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向，故成键时都有方向性。形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。共价键的方向性，决定分子中各原子的空间排布。
共价键的性质：
1.饱和性：几个未成对电子（包括原有的和激发而生成的），最多形成几个共价键。例如：O有两个单电子，H有一个单电子，所以结合成水分子，只能形成2个共价键；C最多能与H 形成4个共价键。
2.方向性：各原子轨道在空间分布是固定的，为了满足轨道的最大重叠，原子间成共价键时，当然要具有方向性。
以上内容参考：百度百科-共价键
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