Question

在一密闭容器中，加入3molA和1molB，一定条件下发生反应3A（g)+B(g)==2C(g)+D(g)

达到平衡时，测得C的浓度为wmol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为wmol/L的是
A .6molA和3molB 为什么不行 请帮忙解答
发现我打错了 是6mol的A和2mol的B

Answer 1

选项若是6molA和2molB那就可以选了...3molB不行...反应物的量多了会导致平衡正移，使C的浓度大于wmol/L

追问

打错了 是6mol的A和2mol的B 我觉得可以选 但是答案给的没有这个选项

追答

啊 对...可以用构造法解此题...假设反应是在两个相同的容器中发生的（各3molA和1molB）
那么各自的C的浓度为wmol/L...现在把两个容器挤在一起...会使压强增大，反应物化学计量数不等，因此平衡因压强增大而正移，故使C的浓度大于wmol/L
这样应该就对了

Answer 2

等压应该是不变的。。。楼上的，请注意，是等压。。。不是等容！！