Question

一道初中化学计算题

将黄铜（铜锌合金）样品10克和足量的稀硫酸充分反应，可制得氢气0.5摩尔，求原黄铜样品中铜和锌各有几克？

说下过程

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1 1
X 0.5
x=0.5mol
mZn=65*0.5=32.5g
由此，10克黄铜是生不成0.5摩尔氢气的，0.5摩尔氢气对应的锌的质量应该是32.5克。

Answer 2

只有Zn和硫酸反应！
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1 1
X 0.5
X=0.5mol
mZn=65×0.5=3.25g
mCu=10-3.25=6.75g

追问

65×0.5=6.5??

追答

错了不好意思！求采纳已改正！

Answer 3

Cu不会和稀硫酸反应
Zn+H2SO4===ZnSo4+H2
65 1
x 0.5
有：65/x=1/0.5
x=3.25g
同质量是10-3.25=6.75g

Answer 4

这道题的数据是错误的10克黄铜是生不成0.5摩尔氢气的，0.5摩尔氢气对应的锌的质量应该是32.5克。