Question

若生成沉淀物的质量为4.50g

SO2的排放是造成酸雨的主要因素， 某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液。请计算：
若生成沉淀物的质量为4.50g，该雨水中含有H2SO4的物质的量浓度是多少?
请写明过程（包括每个数值），谢谢

Answer 1

Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
1 233
X 4.5g
1/X= 233/4.5g X=0.02mol
0.02mol/VL =0.02/V(mol/L)
Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
1 1
0.5X0.04 X
1/0.02mol = 1/X X = 0.02mol
0.02mol/V = 0.02/Vmol/L

追问

如果把H2SO4换成H2SO3也一样做么？

追答

BaSO3也是沉淀，若题目还是这样，方法不变