使电解后的CuSO4溶液复原，加入Cu(OH)2固体可以吗 为什么
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从电极反应来看：
阴极为 Cu2+ + 2e = Cu
阳极为 H2O - 2e = 2H+ + 0.5O2
总体来看，生成1molCu时会消耗1molH2O，获得2mol H+
加入Cu(OH)2固体时反应为Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O。生成2molH2O使溶液变稀，于是用Cu(OH)2不能让溶液复原。
阴极为 Cu2+ + 2e = Cu
阳极为 H2O - 2e = 2H+ + 0.5O2
总体来看，生成1molCu时会消耗1molH2O，获得2mol H+
加入Cu(OH)2固体时反应为Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O。生成2molH2O使溶液变稀，于是用Cu(OH)2不能让溶液复原。
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