Question

..使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品、已知反应化学方程式为：4FeS2+HO2==2Fe2O3+8so2

若取1吨该矿石 可制的的98%的浓硫酸多少吨？

Answer 1

1吨该矿石,含杂质为25%, 那么我们就有750kg FeS2
4FeS2+HO2==2Fe2O3+8so2，750kg FeS2，我们就有800kg SO2
2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO4,800kg SO2,,我们就有1225kg H2SO4
98%的浓硫酸,就再掺2%的水，1250kg, 1.25吨

追问

我些错了 是4FeS2+11O2==2Fe2O3+8so2 还有具体步骤哦 谢谢

追答

那点错误不影响答案，我只要4FeS2~8so2 这个关系，通过它算出质量比