Question

几道关于氮的化学题！ 求解答！

1. 将盛有12毫升的二氧化氮和氧气混合气体的两桶倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2毫升无色气体，则原混合气体中氧气的体积为（ ）
A. 1.2ml B. 2.4ml c. 3.6ml d. 4.8ml
2. 在标准状况下，将氧气和一氧化氮按照3:4 的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 0.045摩尔每升 B. 0.036摩尔每升 c. 0.026摩尔每升 d. 0.030摩尔每升
麻烦了！
求高手们还是把详细的过程带起吧！ 谢谢了

Answer 1

1、
选A、D
剩余2毫升无色气体可能是O2，则参加反应气体为10ml，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可得10ml中含NO2：10*4/5=8ml，O2 ：2ml，原混合气体中氧气的体积=2+2=4ml
剩余2毫升无色气体也可能是NO，则根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可得对应NO2体积为6ml，即参加反应气体为12-6=6ml，其中NO2：6*4/5=4.8ml，O2 ：1.2ml，原混合气体中氧气的体积=1.2ml

2、∵ 4 NO ＋3O2＋2H2O = 4 HNO3
设为O2为3mol，NO为4mol，
根据2NO+O2=2NO2 ，烧瓶内实际存在的是4molNO2和1molO2，
所以烧瓶倒置于水中，与水作用后：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
恰好完全反应生成4molHNO3，
溶液的体积为5×22.4L。
故硝酸溶液的物质的量浓度为
即[HNO3] ＝4/22.4÷5＝0.036（mol/L）。选B

注意：3体积O2与4的体积NO充入烧瓶即发生反应：2NO+O2=2NO2 ，气体实际体积变为1体积O2与4的体积NO2，故烧瓶容积应为5体积，而不是7体积

Answer 2

1、有两种情况
一是O2剩余，那么剩余的2ml，都是氧气，
而4NO2+O2+H2O===4HNO3
4 1
12 x=3ml
所以总共有5ml
另一种情况是剩余气体是NO，因为氧气不足，NO2溶于水形成NO】
有3NO2+H2O==2HNO3+No
3 1
x=6ml 2
则和氧气反应的NO2是12-6ml
NO2+O2+H2O===4HNO3
4 1
6 y=1.5ml

没有答案...你是不是给错了！这样思路没有错！你自己看看！

2、设体积是22.4L，则一氧化氮的物质的量是n=V/Vm=4/7 mol
因为3O2+4NO+H2O=====4HNO3（恰好完全反应）、
则生成的HNO3也是4/7mol
C=n/V=（4/7）/22.4L=0.026mol/L

追问

给的答案没有错！

追答

错了！我理解错了哈！把12ml当成是NO2的体积了！是他们的总体积哈！
1、有两种情况
一是O2剩余，那么剩余的2ml，都是氧气，那么剩余的两个气体，刚好完全反应，总共是12-2=10ml
而4NO2+O2+H2O===4HNO3
即4：1反应，O2是10*1/5=2ml
所以总共是4ml

另一种情况是剩余气体是NO，因为氧气不足，NO2溶于水形成NO】
有3NO2+H2O==2HNO3+No
3 1
x=6ml 2
所以剩余气体完全反应是12-6ml=6ml，No2和O2比是4：1反应
NO2+O2+H2O===4HNO3
则氧气是6*（1/5）=1.2

Answer 3

1、选A
剩余2毫升无色气体可能是O2，则参加反应气体为10ml，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可得10ml中含NO2：10*4/5=8ml，O2 ：2ml，原混合气体中氧气的体积=2+2=4ml
剩余2毫升无色气体也可能是NO，则根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可得对应NO2体积为6ml，即参加反应气体为12-6=6ml，其中NO2：6*4/5=4.8ml，O2 ：1.2ml，原混合气体中氧气的体积=1.2ml

2、由 4 NO ＋3O2＋2H2O = 4 HNO3
设为O2为3mol，NO为4mol，则溶液的体积为7×22.4L。
所以烧瓶倒置于水中，与水作用后：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
恰好完全反应生成4molHNO3，
故硝酸溶液的物质的量浓度为
即[HNO3] ＝4/（22.4×7）＝0.0255（mol/L）。选C

Answer 4

A
C