Question

4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得不饱和溶液，其溶质质量分数为25%

求所用盐酸中溶质的质量分数

Answer 1

设盐酸中氯化氢的质量为x，生成氯化镁和氢气的质量分别为y和z．
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 73 95 2
8g x y z
24/73=4.8g/x； x=14.6g
24/95=4.8g/y； y=19g
24/2=4.8g/z； z=0.4g
氯化镁溶液的质量：19g/25%=76g
盐酸溶液的质量：76g+0.4g-4.8g=71.6g
盐酸溶液中氯化氢的质量分数： 14.6g/71.6g×100%=20.4%
答：盐酸溶液中氯化氢的质量分数是20.4%

Answer 2

据题意可知，所得不饱和溶液是氯化镁溶液，根据质量守恒定律可知化学反应前后镁、氯元素守恒，由此可知生成的氯化镁中镁元素的质量为4.8g。
在氯化镁中氯、镁元素质量比为35.5：12，镁元素的质量分数为24/（24+35.5x2）x100%，
所以可知
生成氯化镁的质量为19g，所得溶液中水的质量为19g/25%-19g=57g
盐酸中的氯化氢的中氯元素的质量为14.2g
盐酸中的氯化氢的质量为14.6g
盐酸中溶质的质量分数为14.6g/(14.6g+57g)x100%=20.4%

当然，此题也可以通过化学方程式计算来求氯化镁、氯化氢的质量，然后根据25%求盐酸中水的质量（也就是所得氯化镁溶液中水的质量）去求所用盐酸中溶质的质量分数