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对于高中化学，这是沉淀的溶解平衡。KSP越小，越容易形成沉淀。两个KSP相对接近。因此，可能同时发生降水。BaSO4（s）=可逆=Ba2+（AQ）+SO42-（AQ）和BaCO3（s）=。因此，得到的沉淀物是碳酸钡和硫酸钡的混合物。在生成硫酸钡时，仍然存在一些沉淀-溶解平衡，存在Ba2+，因此添加CO32-后，第一个平衡向前移动，第二个平衡向后移动
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天水铭美实验室设备
2024-11-11 广告
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对于中学化学问题，这就是溶解沉淀的平衡。KSP越小，沉淀越容易形成，两个KSP越接近，因此可以同时沉淀。BaSO 4（S）=可逆=Ba2+（AQ）+SO42-（AQ）BaCO3（S）=可逆=Ba2+（AQ）+Co32-（AQ）因此，所得沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，形成硫酸钡后，沉淀仍有一定的溶解平衡。有了Ba2+，第一个天平向前移动，第二个天平向后移动。
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您好，这个是沉淀溶解平衡当Ksp越小 越容易形成沉淀，两个Ksp比较接近，所以可能会出现同时沉淀的情况BaSO4（s）=可逆=Ba2+（aq）+SO42-（aq）BaCO3（s）=可逆=Ba2+（aq）+CO32-（aq）所以得到的沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物当生成硫酸钡后，仍然存在一定的沉淀溶解平衡，有Ba2+ 所以加入CO32-后，第一个平衡正向移动，第二个平衡逆向移动
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您好，这个是沉淀溶解平衡当Ksp越小 越容易形成沉淀，两个Ksp比较接近，所以可能会出现同时沉淀的情况BaSO4（s）=可逆=Ba2+（aq）+SO42-（aq）BaCO3（s）=可逆=Ba2+（aq）+CO32-（aq）所以得到的沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物当生成硫酸钡后，仍然存在一定的沉淀溶解平衡，有Ba2+ 所以加入CO32-后，第一个平衡正向移动，第二个平衡逆向移动
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您好，这个是沉淀溶解平衡当Ksp越小 越容易形成沉淀，两个Ksp比较接近，所以可能会出现同时沉淀的情况BaSO4（s）=可逆=Ba2+（aq）+SO42-（aq）BaCO3（s）=可逆=Ba2+（aq）+CO32-（aq）所以得到的沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物当生成硫酸钡后，仍然存在一定的沉淀溶解平衡，有Ba2+ 所以加入CO32-后，第一个平衡正向移动，第二个平衡逆向移动
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