Question

使一定质量的Zn与100ml/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标况下的混合气体A22.4L。将反应后的溶液稀

使一定质量的Zn与100ml/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标况下的混合气体A22.4L。将反应后的溶液稀释为1L，测得溶液中的C(H+)=0.1mol/L，（1）求A中各组分的体积比（2）若往反应后的溶液中加入足量的Bacl2溶液，则生成的Baso4沉淀的物质的量为多少
100ml/L18.5mol/L的浓硫酸

Answer 1

剩余H+的物质的量为0.1mol，即H2SO4剩余0.05mol
总的H2SO4为1.85mol ,所以H2SO4反应掉1.8mol
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2
2 1 1 1
x 0.5x y y
x+y=1.8
0.5x+y=1 x=1.6 y=0.2
(1)A中SO2：H2=4:1
(2)SO42-总的有1.85mol,减少了0.8mol(就是SO2）剩余1.05mol,所以得到BaSO4=1.05mol