Question

用如图所示装置进行如下实验1,在检查装置的气密性后,向试管A中加入10ML,6MOL/L的

用如图所示装置进行如下实验1，在检查装置的气密性后，向试管A中加入10ML，6MOL/L的稀HNO3和1G铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管A中有可能性发生的所有反应的化学方程式。2，在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于---------当反应进行一段时间后速率逐渐减慢，原因是----------3，欲较快地制得NO，可采取的措施是----A,加热，B,使用铜粉，C,稀释HNO3，D,增大硝酸的浓度

Answer 1

（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 2NO+O2=2NO2

（2）反应放热，使温度升高，故反应速率加快 反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小

（3）AB

Answer 2

解析：此题综合考查了硝酸的性质，并和反应速率结合起来。铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，为使反应速率加快，可适当增加硝酸的浓度；由于此反应放热，速率逐渐加快，也可适当加热使反应加快，因硝酸易分解，因此只能微热。

答案：(1)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O22NO2

(2)铜与硝酸反应为放热反应，随着反应的进行，放出的热量使溶液的温度升高，反应加快。
反应的进行后，反应物的浓度减少，反应速率减慢。

((4)AB 将反应物稍微加热、加入相对较浓的硝酸、用铜粉代替铜片等可)