Question

把10克锌放入100克含硫酸9.8克的硫酸溶液中，所得的溶液中溶质是----,溶剂是------，溶液的质量为----

Answer 1

所得的溶液中溶质是ZnSO4 溶剂是水

设与硫酸反应的锌质量为x,则

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 98

x 100*9.8%

x=6.5g

故锌粉过量,按硫酸计算

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 98 161 2

6.5 9.8 m n

可计算m=16.1g n=0.2g

溶液质量分数为16.1/(100+6.5-0.2) *100%=15.1%

追问

我们还没学到溶液的质量分数……只用求这个问题。

追答

呵呵，溶液的质量就是100+6.5-0.2=106.3
过量的锌，溢出的氢气都不能算在溶液里头

Answer 2

把10克锌放入100克含硫酸9.8克的硫酸溶液中，所得的溶液中溶质是硫酸锌,溶剂是水，溶液的质量为100+6.5－0.2=106.3g

追问

你跟我们班的第一名算的一样，和我算的不一样

Answer 3

锌过量，溶质是硫酸锌，溶剂是水，溶液质量是109.8g

追问

你跟我算的一样。。和我们班的第一名算的不一样、、