Question

在100毫升混合酸中，硝酸为0.5摩尔每升，硫酸0.15摩尔每升，

加入5.76克铜，微热充分反应后求铜离子的量浓度 另求若使5.76克铜完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中硝酸和硫酸的量溶度为多少？

Answer 1

解：1.求在0.5mol/L硝酸和0.15mol/L硫酸环境中反应完全后铜离子浓度
(氢离子物质的量0.065mol)（在硫酸存在时H+足量，硝酸根离子完全被还原为NO)
设：消耗铜单质的质量为x,反应完全后铜离子物质的量为y。
3Cu + 8H+ +2NO3 - ==3Cu2+ + 2NO↑ + 4 H2O
192g 2mol 3mol
x 0.05mol y
列比例解出x=4.8g<5.76g(铜有剩余,硝酸根离子不足）y=0.075mol
微热后铜离子物质的量浓度c(Cu2+)==0.75mol/L
2.若使铜完全溶解后只存在一种盐，那就是硫酸铜溶液，铜离子物质的量为：
5.76g/64g.mol-1=0.09mol 原溶液中硫酸根离子物质的量至少为0.09mol，硫酸物质的量浓度为：0.9mol/L。
设：原溶液中硝酸物质的量至少为z,
3Cu + 8H+ +2NO3 - ==3Cu2+ + 2NO↑ + 4 H2O
192g 2mol
5.76g z 列方程解出z=0.06mol 原溶液中硝酸物质的量浓度为：0.6mol/L
带入硫酸和硝酸数据检验溶液中的氢离子物质的量是否满足要求（此略）
答（略）
请你核实数据运算是否正确？思路就是这样。明白吗？希望达到你的要求，此题得解。
再见啦！

追问

请问第一问中若硝酸根为0.05摩尔，氢离子是否会不足？是不是应该用氢离子的量来计算？

追答

氢离子物质的量是硝酸和硫酸提供的物质的量总和，溶液中所有能提供的氢离子都可以用离子方程式运算。