Question

初中化学

某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）．反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g．求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

让我为你解答一下吧。
1.CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2(气体生成符号）
由题意得二氧化碳的质量为2.2克。
碳酸钙的分子量为100，二氧化碳的分子量为44.
列比例式：100：44=x:2.2(x为碳酸钙的质量）。
解之得：x=5g.
则钙的质量为5乘以40%=2克。
所以补钙品中实际含钙的质量分数是2除以10g乘以100%=20%.
2.设稀盐酸中溶质的质量为y。
2乘以36.5=73.
则73:44=y：2.2，解之得：y=3.65g。
所以所用稀盐酸中溶质的质量分数是3.65g除以100g乘以100%=3.65%.
这是完整的解答步骤，希望你能满意。

Answer 2

反应产生气体为 CO2 质量为 2.2 克

设CaCO3 质量为X，消耗的HCl 质量为Y则
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100--------73-----------------44
X------------Y------------------2.2
则
100 / X = 44 / 2.2 与 73 / Y = 44 / 2.2
得
X=5 克
Y=3.65克

所以碳酸钙质量为5 克
所以含钙的质量为5 * 40 / 100 = 2克
所以
1）补钙品中实际含钙的质量分数是：2 / 10 * 100%= 20%
2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是：3.65 / 100 *100%=3.65%

Answer 3

反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
=> 2.2g为CO2的质量。
=> CO2的物质的量为 2.2/44=0.05mol
=> CaCO3的物质的量为 0.05mol, 质量为0.05*100=5g, Ca含量为5*0.4=2g
HCl的物质的量为0.1mol, 质量为0.1*36.5=3.65g
=> 补钙品中实际含钙的质量分数是2/10=20%
所用稀盐酸中溶质的质量分数是3.65/100=3.65%

Answer 4

1，方程式2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2损失的质量则为反应生成的二氧化碳的质量2.2g。则可计算出碳酸钙的质量为5g，质量分数为5 ∕ 10，为50％.
2，HCI的质量为3.65g。质量分数为3.65 ∕ 100，为3.65％

Answer 5

（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
减少的2.2克就是生成的 CO2，有2.2/44=0.05mol
那含钙40*0.05/10=20%
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数0.05*2*36.5/100=3.65%