氮和硫是两种常见的重要非金属元素,它们的化合物有非常广泛的应用.
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解题思路:(1)氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素;
(2)用NaOH溶液吸收NO 2可生成等物质的量的两种盐为硝酸钠和亚硝酸钠;NO不溶于碱,在一定条件下课用(NH 4) 2SO 4溶液吸收,生成一种无害的气体单质为N 2;
(3)n(NH 4HSO 3)/n[(NH 4) 2SO 3]比值越小,NO 2的吸收效率越高,说明(NH 4) 2SO 3的还原性越强;依据(NH 4) 2SO 3+H 2O⇌NH 4HSO 3+NH 3•H 2O,水解平衡逆向进行提高NH 4HSO 3溶液中(NH 4) 2SO 3浓度;
(4)依据二氧化硫物质的量计算亚硫酸钡沉淀质量,和反应生成的沉淀质量对比判断沉淀中含有硫酸钡,设(NH 4) 2SO 3物质的量为x,NH 4HSO 3,物质的量为y,(NH 4) 2SO 4,物质的量为z,结合元素守恒分析.
(1)氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素,如N2+3H2
催化剂
.
高温高压2NH3,故答案为:N2+3H2
催化剂
.
高温高压2NH3;
(2)用NaOH溶液吸收NO2可生成等物质的量的两种盐为硝酸钠和亚硝酸钠;NO不溶于碱,在一定条件下课用(NH4)2SO4溶液吸收,生成一种无害的气体单质为N2,结合原子守恒书写化学方程式为:2NO+2(NH4)2SO3
一定条件
.
2(NH4)2SO4+N2;
故答案为:2NO+2(NH4)2SO3
一定条件
.
2(NH4)2SO4+N2;
(3)n(NH4HSO3)/n[(NH4)2SO3]比值越小,NO2的吸收效率越高,说明(NH4)2SO3的还原性越强;依据(NH4)2SO3+H2O⇌NH4HSO3+NH3•H2O,水解平衡逆向进行提高NH4HSO3溶液中(NH4)2SO3浓度,可以加入一水合氨抑制水解平衡;
故答案为:强于;加入氨水;
(4)依据题干数据分析计算:n(SO2)=[2.016L/22.4L/mol]=0.09mol,n(NH3)=[4.704L/22.4L/mol]=0.21mol,沉淀若为BaSO3质量=0.09mol×217g/mol=19.53g<24.19g,说明沉淀中含有BaSO4,原来(NH4)2SO3吸收液可能含有NH4HSO3,和部分变质的(NH4)2SO4,
设(NH4)2SO3物质的量为x,NH4HSO3,物质的量为y,(NH4)2SO4,物质的量为z,结合元素守恒分析;某研究小组取两分等体积吸收液,一份中加入足量硫酸,产生2.016L SO2(标准状况下测得,假设气体已全部溢出,下同),另一份中加入足量Ba(OH)2溶液,产生4.704L NH3,同时得到24.19g白色沉淀;
x+y=0.09
2x+y+2z=0.21
233z=24.19g-19.53g
z=0.02mol
x=0.08mol
y=0.01mol
则吸收液中各溶质及其物质的量依次是(NH4)2SO3物质的量为0.08mol,NH4HSO3物质的量为0.01mol,(NH4)2SO4物质的量为0.02mol;
故答案为:(NH4)2SO3物质的量为0.08mol,NH4HSO3物质的量为0.01mol,(NH4)2SO4物质的量为0.02mol.
点评:
本题考点: 热化学方程式;摩尔质量;氧化性、还原性强弱的比较.
考点点评: 本题考查了物质性质的分析应用,主要是铵盐、亚硫酸盐性质的理解应用,注意物质成分的分析判断,化学方程式书写方法,掌握题干信息是解题关键,题目难度中等.
(2)用NaOH溶液吸收NO 2可生成等物质的量的两种盐为硝酸钠和亚硝酸钠;NO不溶于碱,在一定条件下课用(NH 4) 2SO 4溶液吸收,生成一种无害的气体单质为N 2;
(3)n(NH 4HSO 3)/n[(NH 4) 2SO 3]比值越小,NO 2的吸收效率越高,说明(NH 4) 2SO 3的还原性越强;依据(NH 4) 2SO 3+H 2O⇌NH 4HSO 3+NH 3•H 2O,水解平衡逆向进行提高NH 4HSO 3溶液中(NH 4) 2SO 3浓度;
(4)依据二氧化硫物质的量计算亚硫酸钡沉淀质量,和反应生成的沉淀质量对比判断沉淀中含有硫酸钡,设(NH 4) 2SO 3物质的量为x,NH 4HSO 3,物质的量为y,(NH 4) 2SO 4,物质的量为z,结合元素守恒分析.
(1)氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素,如N2+3H2
催化剂
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高温高压2NH3,故答案为:N2+3H2
催化剂
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高温高压2NH3;
(2)用NaOH溶液吸收NO2可生成等物质的量的两种盐为硝酸钠和亚硝酸钠;NO不溶于碱,在一定条件下课用(NH4)2SO4溶液吸收,生成一种无害的气体单质为N2,结合原子守恒书写化学方程式为:2NO+2(NH4)2SO3
一定条件
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2(NH4)2SO4+N2;
故答案为:2NO+2(NH4)2SO3
一定条件
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2(NH4)2SO4+N2;
(3)n(NH4HSO3)/n[(NH4)2SO3]比值越小,NO2的吸收效率越高,说明(NH4)2SO3的还原性越强;依据(NH4)2SO3+H2O⇌NH4HSO3+NH3•H2O,水解平衡逆向进行提高NH4HSO3溶液中(NH4)2SO3浓度,可以加入一水合氨抑制水解平衡;
故答案为:强于;加入氨水;
(4)依据题干数据分析计算:n(SO2)=[2.016L/22.4L/mol]=0.09mol,n(NH3)=[4.704L/22.4L/mol]=0.21mol,沉淀若为BaSO3质量=0.09mol×217g/mol=19.53g<24.19g,说明沉淀中含有BaSO4,原来(NH4)2SO3吸收液可能含有NH4HSO3,和部分变质的(NH4)2SO4,
设(NH4)2SO3物质的量为x,NH4HSO3,物质的量为y,(NH4)2SO4,物质的量为z,结合元素守恒分析;某研究小组取两分等体积吸收液,一份中加入足量硫酸,产生2.016L SO2(标准状况下测得,假设气体已全部溢出,下同),另一份中加入足量Ba(OH)2溶液,产生4.704L NH3,同时得到24.19g白色沉淀;
x+y=0.09
2x+y+2z=0.21
233z=24.19g-19.53g
z=0.02mol
x=0.08mol
y=0.01mol
则吸收液中各溶质及其物质的量依次是(NH4)2SO3物质的量为0.08mol,NH4HSO3物质的量为0.01mol,(NH4)2SO4物质的量为0.02mol;
故答案为:(NH4)2SO3物质的量为0.08mol,NH4HSO3物质的量为0.01mol,(NH4)2SO4物质的量为0.02mol.
点评:
本题考点: 热化学方程式;摩尔质量;氧化性、还原性强弱的比较.
考点点评: 本题考查了物质性质的分析应用,主要是铵盐、亚硫酸盐性质的理解应用,注意物质成分的分析判断,化学方程式书写方法,掌握题干信息是解题关键,题目难度中等.
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11
2024-08-28 广告
2024-08-28 广告
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