Question

电解质电离方程式

Answer 1

c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

溶液中的H+来自于两部分，一部分是水的电离，浓度等于OH-的浓度。

另一部分是NH4+的水解，浓度等于NH3·H2O的浓度。

NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+

电荷守恒：溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷。

物料守恒：溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变。

质子守恒：水电离出的H+和OH-的物质的量相等。

扩展资料：

电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

1、化合物中元素正负化合价代数和为零

2、溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数

3、除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物

4、这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。

例如：NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

因为碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。

参考资料来源：百度百科-电荷守恒