FeO和HCLO4反应的化学方程式
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FeO + 2HClO4 == Fe(ClO4)2 + H2O
3FeO + (ClO4)- + 10H+ == 3Fe3+ + ClO2↑ + 5H2O
稀高氯酸几乎没有什么氧化性甚至可以与Na反应生成氢气,而浓的高氯酸氧化性很强,甚至可以在加热条件下将Au溶解.
再有问题你再来问吧.
楼上的是凭借我的回答来乱扯,在浓的高氯酸的环境下是不可能有Cl-存在（会被浓高氯酸氧化为Cl2,HClO4(浓）+7HCl==4H2O+4Cl2↑)的,这是他最明显的错误.而至于Cl2的生成与化学动力学上的原因有关,与浓硝酸生成NO2与NO相似,不管浓硝酸浓度如何事实上与如Fe的金属反应总有少量NO生成,只是浓度越高相对NO生成的越少罢了,高氯酸也类似,最浓的主要产物为ClO2,较浓（不算浓也不算稀）主要产物为Cl2,较稀时为H2,但是在浓度变化范围内生成H2的范围最宽,其次是ClO2,若生成了Cl2也是由于ClO2在酸性环境下不稳定再次分解,有Cl2产生时还伴有较多的O2（趋近1：2）就是证据,这说明大部分的Cl2是通过ClO2分解产生,直接反应产生的是很少一部分,基本可以忽略.
希望楼主能够认识清楚,正确评判.
若再有问题就再问吧.
3FeO + (ClO4)- + 10H+ == 3Fe3+ + ClO2↑ + 5H2O
稀高氯酸几乎没有什么氧化性甚至可以与Na反应生成氢气,而浓的高氯酸氧化性很强,甚至可以在加热条件下将Au溶解.
再有问题你再来问吧.
楼上的是凭借我的回答来乱扯,在浓的高氯酸的环境下是不可能有Cl-存在（会被浓高氯酸氧化为Cl2,HClO4(浓）+7HCl==4H2O+4Cl2↑)的,这是他最明显的错误.而至于Cl2的生成与化学动力学上的原因有关,与浓硝酸生成NO2与NO相似,不管浓硝酸浓度如何事实上与如Fe的金属反应总有少量NO生成,只是浓度越高相对NO生成的越少罢了,高氯酸也类似,最浓的主要产物为ClO2,较浓（不算浓也不算稀）主要产物为Cl2,较稀时为H2,但是在浓度变化范围内生成H2的范围最宽,其次是ClO2,若生成了Cl2也是由于ClO2在酸性环境下不稳定再次分解,有Cl2产生时还伴有较多的O2（趋近1：2）就是证据,这说明大部分的Cl2是通过ClO2分解产生,直接反应产生的是很少一部分,基本可以忽略.
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万达福化工
2024-11-29 广告
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