Question

将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a

A、表中a的值一定为2.8
B、若2.0g丙醇完全反应，则生成2.4g水
C、生成物X中一定含有氢元素
D、若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成

跪求每一个选项的详细过程，请说明为什么对或者错

Answer 1

核算一下各元素的质量。
C H O
反应前 3.6g 0.8g 12.8g+1.6g=14.4g
反应后 2.4g 0.8g 12.8g

这样我们知道，X当中，含C 1.2g，含O 1.6g，不含H，X是2.8g CO。
因此选项A正确、C错误。
2.0g丙醇，含H 0.8/3g，生成水2.4g，B正确。
若要完全反应，还需要将2.8g CO燃烧为4.4g CO2，需补O2 1.6g，共14.4g，D正确。