Question

3.84g铜和一定量某浓度的HNO3反应，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为1.792L（标准状况下）。

求（1）反应中消耗硝酸的总的物质的量 （2）产生的两种气体各自的体积

Answer 1

根据电子守恒，铜是0.06摩尔，转移0.12摩尔电子
气体一共是0.08摩尔，设一氧化氮是x，二氧化氮是y
x+y=0.08 3x+y=0.12 得一氧化氮是0.02 二氧化氮是0.06 再乘以22.4可以得到体积
消耗的硝酸根据氮元素守恒，与铜结合的是0.12
气体里的是0.08 总物质的量是0.2摩尔

追问

3x+y=0.12 不明白，可以再解释一下吗？谢谢

追答

硝酸生成一个一氧化氮转移3个电子。生成一个二氧化氮转移一个电子，铜生成铜离子一个转移俩电子，铜转移的和俩种气体转移的相等。电子守恒

Answer 2

由题可知：金属铜的质量3.84g，即是0.06mol，生成气体是1.792L，即为0.08mol。
设生成NO物质的量为x,NO2的物质的量为y，则可知x+y=0.08mol；依据铜元素守恒和两个反应方程式可知，3/2x+y/2=0.06mol；联立方程式，可解得x=0.0.2mol，y=0.06mol。因此消耗硝酸物质的量为4x+2y=0.08+0.12=0.2（mol）