Question

3道高一化学题，求解

（1）将标况下560升氨气溶于1升水配成溶液，该溶液密度为0.9克每毫升，求该溶液的物质的量溶度？
（2）20克二氧化硅和石灰石的固体混合物，加入足量稀盐酸，剩余固体质量是15.6克，求生成气体的体积和二氧化硅质量分数？
（3）一氧化氮和二氧化氮的混合气体，充满一个试管，倒置与一个足量水的水槽中，一段时间后，气体体积缩小为原来的5分之4，则两者的体积比是？
最好有过程，有过程追加分~

Answer 1

解：
（1）c = w * ρ / M
n(NH3) = 560L/22.4L/mol = 25mol
m(NH3) = 25mol * 17g/mol = 425g
w(NH3) = 425g / (425g + 1000g) * 100% = 29.8%
c = 29.8% * 0.9g/mL / 17g/mol = 15.8g/mol

(2) 题目前提应该说在标况下，才能算气体体积。
m(CO2) = 20g - 15.6g = 4.4g
V（CO2） ＝ 4.4g / 44g/mol * 22.4L/mol = 2.24L
n(CaCO3) = n(CO2) = 4.4g / 44g/mol = 0.1mol
m(CaCO3) = 100g/mol * 0.1mol = 10g
w(SiO2) = 1- 10g/20g*100% = 50%

(3) 设NO体积为V1 ，NO2体积产V2
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
3 1
V2 ＝1/3V2
得： V1 + 1/3V2 ＝ 4/5（V1 + V2）
得：V1：V2 ＝ 7/3

Answer 2

1.c=n氨气/v溶液，n氨气=560/22.4=25mol，m溶液=m氨气+m水=25X17+1000=1425，v溶液=m溶液/0.9。