Question

化学题。要答案过程。谢谢详细一点有加分。谢谢在线等

蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）就是其中的一种．
（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=60：11：32：14：32
60：11：32：14：32
．
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为9.4%
9.4%
．
（3）检验蛋白质的一种简便方法是：灼烧，闻气味
灼烧，闻气味
．
（4）合格奶粉每100g中含蛋白质18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为2.88g
2.88g
g．现测定某奶粉每100 g中氮元素的质量为5g．则这种奶粉属于不合格
不合格
（填“合格”或“不合格”）奶粉．

Answer 1

C5H11O2NS
（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=12*5：1*11：16*2：14：32=60：11：32：14：32

（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为9.4%
N%=14/（12*5+1*11+16*2+14+32）*100%=9.4%
．
（3）检验蛋白质的一种简便方法是：灼烧，闻气味
S，N 元素燃烧后产生有刺鼻气味的SO2和NxOy．

（4）合格奶粉每100g中含蛋白质18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为
18*16%=2.88

．现测定某奶粉每100 g中氮元素的质量为5g．则这种奶粉属于不合格
5g>2.88g
本来是多多益善，大于标准就算合格
不合格，意思就是太多了。天然产品不可能大这么多，将近两倍。可能加了三聚氰胺

Answer 2

（1） 用原子的个数乘以相对原子质量，然后作比。
比如C：12×5=60，O：16×2=32，这样得到这个比例。

（2）用（1）中氮的14，除以（1）中所有的总和（60+11+32+14+32=149），14/149×100%=9.4%

（3）灼烧蛋白质得到“特殊”气味（就是烤糊了的肉的那种气味），是中学化学中要求掌握的一种方法。（如为棉则几乎无气味；如为化纤则气味非常刺鼻）

（4）100g奶粉中，含18g蛋白质，1g蛋白质中，含0.16g氮，所以18×0.16=2.88g

（5）显著超出（4）中计算的结果，说明其中掺入了非蛋白质的含氮成分，比如三聚氰胺等。