Question

一氧化碳与二氧化碳混合气体10g,测得其含碳量为36%,将该气体在空气中充分燃烧后通入足量石灰水，能生成

多少g沉淀？
求完整的解答过程
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Answer 1

30g
混合气体10g，碳元素的质量分数为36%。则碳元素的质量为10*36%=3.6克，
将该通入足量灼热的氧化铜中，完全反应，此时，CO2不反应，而CO反应生成CO2。
再将全部CO2的气体通入足量石灰水，得到白色沉淀CaCO3的质量就可以用CO2的质量进行计算。
而CO2的质量与C的质量有关。由两个化学方程式得如下关系式，再计算。
关系式：C-----CO2------CaCO3
12 100
3.6g x
12/3.6=100/x
x=30g

追问

C-----CO2------CaCO3这是什么啊

追答

CaCO3的C完全来自于CO2，CO2中C只有一个，所以得到关系式。
C-----CO2------CaCO3

C、CO2、CaCO3的个数比例是1：1：1