Question

高中化学等效平衡问题（悬赏100分）

在一定温度和压强下，有如下反应 2SO2（气）+ O2 （气）== 2SO3（气），将1.6molSO2和0.8molO2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为10L。经一段时间后反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g/L。请回答下列问题：
（1）达平衡时混合气体的体积为_________，SO2的转化率为_________；
（2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a:b=2:1 ,在同样的温度和压强下,反应达到平衡时,测得混合气体的体积为12L,则a=_______,b=_______
(3)若容器为体积不变的密闭容器,其体积为10L.起始时加入1.6molSO2和0.8molO2,反应达到平衡时,温度与(2)完全相同,此时该反应的平衡常数是_______

这道题我整个就不太明白，尤其是那个混合气体的密度怎么用不知道，请高手稍微详细地解答一下，谢谢~~
噗...对不起啊，那个1.6L/g 确实是16L/g 别的都没错
第三问的“温度与(2)完全相同”是什么意思啊，我也不明白。

Answer 1

起始密度（1.6*64+0.8*32）g/10L=12.8g/L,且随反应进行因为V会减少(m不变，P(压强)恒定)密度只会增大，是不是打错了，题干中应为16g/L吧，这样反应后V=（1.6*64+0.8*32）g/(16g/L)=8L,SO2转化率为60%，后面也就可以算了，我觉得题目应该数据打错了.......

追问

嗯 你说的对 那个地方打错了

追答

k(平衡)只与温度有关，温度与(2)相同则平衡常数与(2)相同，用(2)算平衡常数就可。

追问

噢，我按照你说的算了，可是怎么算都是25/6 ,而答案给的是56.25(225/4)啊,这是怎么回事呢?

追答

(2)也相当于(1),(1)反应后c(SO2)=(0.64/8)mol/L,c(O2)=(0.32/8)mol/L,c(SO3)=(0.96/8)mol/L,
(0.96/8)^2
K= --------------------------=225/4=56.25
(0.64/8)^2*(0.32/8)

Answer 2

根据质量守恒，反应前1.6molSO2和0.8molO2总质量为128g，反应后混合气体的密度为1.6g/L，则能求出达到平衡时的总体积。 然后用差量法根据体积差可算出SO2的转化率。

Answer 3

在等温等压时，气体的体积与气体的物质的量成正比。
m总＝1.6×64+0.8×32＝128g，平衡时质量不变，则有128g/V=1.6g/L，得V＝80L。
（1.6mol+0.8mol）/10L=n总/80L n总＝19.2mol 解到此可发现此题是个错题

追问

对不起我打错了应该是16g/L，麻烦再写详细一点好吗~

Answer 4

你这个题的容器的体积应该是起始100L吧。这题前两天还做过呢……

追问

我在网上查都是100L
但是我的卷子上写的确实是10L 没错