Question

0.1mol/l氯化铵和0.1mol/l醋酸钠混合后的溶液ph？

Answer 1

根据酸碱中和反应的化学方程式，氯化铵和醋酸钠在水中会反应生成弱酸乙酸和弱碱氨水：
NH4Cl + NaCH3COO → CH3COOH + NH3 + NaCl
其中，乙酸(CH3COOH)是一个弱酸，其共轭碱(CH3COO-)是一个弱碱，并且NH3与水反应形成了NH4+和OH-离子。
由于该反应产生的离子均为弱酸或弱碱，因此需要考虑它们对溶液pH的影响。根据该反应的电离方程式，可以列出以下的反应式：
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
可以看到，乙酸(CH3COOH)和水反应生成了H3O+离子，这表明该反应中产生了一些酸性物质，会使溶液的pH值降低。另一方面，氨水(NH3)和水反应生成了OH-离子，这表明该反应中产生了一些碱性物质，因此会使溶液的pH值升高。
综合考虑两种物质对溶液pH的影响，可以发现其效应几乎相互抵消。因此，该混合溶液的pH值应该接近于中性，约为7左右。但是精确的pH值取决于溶液的体积和温度等其他因素，需要更多的信息才能给出准确的答案。

Answer 2

氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性；醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性。
二者对应的弱碱弱酸分别是氨水和醋酸，解离平衡常数相近，均为1.8*10^-5
所以，相同浓度的两种盐溶液，水解程度相近，pH=7。