Question

几个化学反应方程式你写得出么？

1，白磷和氢氧化钾反应
2，氢氧化镁和饱和氯化胺反应
3，重铬酸钾和氯化钡反应
4，三氯化铁和硫化氢反应
5，氯化汞和氨水反应
6，硫粉和氢氧化钠加热反应
别的话不说了，高分给你，只要你全做出来。不然分数回归百度。
那请把第三个方程补充完整,为什么连酸根都发生了变化?请回答,分数再提高20分.

Answer 1

1、白磷与氢氧化钾溶液反应（单质磷在碱溶液中发生歧化，主要用于制备PH3）：
P4+3KOH+3H2O===PH3↑+3KH2PO2(次磷酸钾)
2、氢氧化镁和饱和氯化铵溶液反应：
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O
Mg(OH)2在水中少量溶解、电离出的OH-分别与NH4Cl电离出的NH4+作用，生成弱电解质NH3·H2O，它的电离程度小，在水中比Mg(OH)2更难释放出OH-。NH3·H2O的生成使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移动，直至完全溶解。
实际上这个反应具有很大的可逆性，Mg(OH)2可以溶于NH4Cl溶液转化成MgCl2和NH3·H2O，而MgCl2溶液也能与氨水作用生成Mg(OH)2沉淀。原因是：Mg2+在溶液中开始沉淀的pH为9.5，完全沉淀时的pH为11.0。
设法从沉淀溶解平衡体系中不断移去沉淀溶解、电离出的离子，如使其生成弱电解质，可达到使沉淀溶解的目的。
3、重铬酸钾和氯化钡溶液反应：
K2Cr2O7+2BaCl2+H2O===2BaCrO4↓+2KCl+2HCl
这个反应也有很大可逆性，受溶液pH的影响很大。
重铬酸盐和铬酸盐在水溶液中存在下列平衡：
2CrO42-(黄色)+2H+===Cr2O72-(橙红色)+H2O
一般在酸性溶液中以Cr2O72-为主，中性和碱性溶液中以CrO42-为主。
由于BaCrO4的Ksp值很小，因此在K2Cr2O7溶液中加入BaCl2，上述平衡向生成CrO42-的方向移动，生成BaCrO4黄色沉淀。
4、三氯化铁溶液和硫化氢反应（简单氧化还原）：
2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl
5、氯化汞溶液和氨水反应：
HgCl2+2NH3·H2O===Hg(NH2)Cl（氨基氯化汞）↓+NH4Cl+2H2O
这个取代反应实际上是NH3参与的复分解反应，类似于水解反应，所以这种反应也常被称为氨解反应。
6、硫粉和氢氧化钠溶液加热反应（单质硫在碱溶液中发生歧化）：
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

Answer 2

•  2NaHCO3=Na2CO3 + H2O + CO2↑

• C + O2 =点燃=CO2

• CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

• 2H2+O2=点燃=2H2O
  

Answer 3

第三个不对 不是K2CrO4而是K2Cr2O7
但沉淀仍是Ba（CrO4）2

Answer 4

P4+3KOH+3H2O=PH3+3KH2PO2
Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O
K2CrO4+BaCl2=BaCrO4(沉淀)+2KCl
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S(沉淀）
HgCl2+2NH3H2O=[Hg(NH3)2]Cl2+2H2O
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O