Question

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39．（3分）在宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，发生反应的化学方程式为：2LiOH(固) + CO2（气）= Li2CO3(固) + H2O(液)。试计算l g 氢氧化锂所能吸收二氧化碳的质量。(计算结果精确到0.01)

　　40．（3分）某校化学小组准备对一批铁制样品（含有杂质，但杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析。甲、乙、丙三位同学分别取用溶质质量分数一定的稀硫酸对样品进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：（烧杯的质量为25.4g）　

　 甲 乙 丙
烧杯＋稀硫酸 200 g 150 g 150 g
加入的铁样品 9 g 9 g 14 g
充分反应后，烧杯＋剩余物 208.7 g 158.7 g 163.7 g
　　请你认真分析数据，回答下列问题：
　　（1）____________同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
　　（2）计算铁制样品中铁的质量分数为多少？（最终结果保留到小数点后一位，下同）
　　（3）计算恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数。

Answer 1

39. 设1g氢氧化锂能吸收二氧化碳的质量为X，
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
48 44
1g X
∴ ，
解之得：X=0.92g；
40. 解：（1）利用质量守恒定律分析三组实验，可发现放出氢气质量均为0.4g，则甲组稀硫酸完全反应、丙组样品完全反应，因此乙组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；
根据质量守恒定律，生成H2的质量=152.5g+15g-167.1g=0.4g
设样品中锌的质量为x，反应消耗H2SO4的质量为y，生成ZnSO4的质量为z．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.4g

解之得：x=13g，y=19.6g，z=32.2g
（2）锌样品中锌的质量分数=×100%=86.7%
（3）原硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=19.6%
（4）所得溶液中溶质的质量分数=×100%=28.6%
故答案为：（1）乙；（2）86.7%；（3）19.6%；（4）28.6%．