Question

一道化学试题，请给出详细的解答步骤！懂的进

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0．l mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 ，其物质的量之比为 。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。

Answer 1

解析：解决本题有两大关键点，一是A、B两份溶液在滴加过程中产生二氧化碳的体积不同，说明一开始通入二氧化碳的体积是不同的；二是当溶液中二氧化碳气体全部溢出时，消耗的盐酸的体积是一样的（75 mL），利用终态分析法得知，这时溶液的溶质为氯化钠，开始氢氧化钠相等，最终消耗盐酸必然相等，根据消耗盐酸就可以求出原氢氧化钠的浓度。
CO2通入NaOH中，二氧化碳少量时生成碳酸钠，其中可能含有未反应的NaOH，二氧化碳过量，就会生成碳酸钠和碳酸氢钠混合物（也可能是碳酸氢钠）。根据碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸反应的分步特点以及图像中横坐标特点，得知A为氢氧化钠和碳酸钠混合物，B为碳酸钠和碳酸氢钠混合物。
（2）A：n（Na2CO3）：n（NaOH）=（75-60）:（75-30）==3：8
V（CO2）=（75-60）×5×0.1×22.4==168 mL
（3） B：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）==25:(75-25×2）==1：1
V（CO2）==（75-25）×5×0.1×22.4==560 mL
（1）c（NaOH）==75×10-3×0.1×5/0.05==0.75 mol/L

希望能帮到你！请采纳！

追问

答案没有对上呀，A为什么不可以是碳酸钠和碳酸氢钠混合物呢

追答

http://hiphotos.baidu.com/%D1%CC_%C1%F8_%B6%CF_%B3%A6/pic/item/0c3ec3af2edda3cc17c6d59501e93901213f9269.jpg
那这个呢。。。= =

追问

答案没有对上，我有些疑问：如果碳酸钠和碳酸氢钠混合物也可能是B图像呀，碳酸钠和碳酸氢钠混合物和盐酸反应，也是一段时间没有CO2生成呀

Answer 2

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