Question

高中化学的反应速率的测试题

Answer 1

　　一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。)

　　1.决定化学反应速率的根本因素是 ( )

　　A.温度和压强 B.反应物的浓度

　　C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入

　　2.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 ( )

　　A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③

　　3.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/L• s ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为

　　A.48 mol/L •s B.36mol/L• s C.24 mol/L •s D.12 mol/L• s

　　4.NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的 ( )

　　A.使用催化剂并不能改变反应速率 B.使用催化剂可以加快反应速率

　　C.降低压强能加快反应速率 D.降温可以加快反应速率

　　5.在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g) B(g)+C(g);△H<0(正反应为放热反应)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为 ( )

　　A.10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断

　　二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。)

　　6.反应：A 2B中，A.B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为( )

　　A. = 9 mol/L•min

　　B. = 4.5 mol/L•min

　　C. = 18 mol/L•min

　　D. = 9mol/L•min

　　7.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g)

　　pZ(g)，达平衡时，测得容器中C(X2)=0.9mol•L-1 ，C(Y2)=0.1mol•L-1 ，C(Z)=0.8mol•L-1 ，则Z的化学式可能是 ( )

　　A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y2 D.X3Y2

　　8.在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A(气)+B(气) 2C(气)的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率的一组物质是 ( )

　　A.2molA和1molB B.1molA和1molB

　　C.1molA和2molB D.1molB和1molC

　　9.200C，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是 ( )

　　A.15秒 B.20秒 C.40秒 D.48秒

　　10.设C+CO2 2CO-Q1 反应速率为v1 ，N2+3H2 2NH3+Q2 反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ( )

　　A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

　　11.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列

　　条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )

　　A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半

　　C.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大

　　D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

　　12.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L• min，则n的值为 ( )

　　A.4 B.3 C.2 D.1

　　13.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 ( )

　　A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.增大反应物浓度

　　14.100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影

　　响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的 ( )

　　A.碳酸钠(固体) B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)

　　15.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )

　　A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

　　C.加水稀释硫酸 D.不用铁片，改用铁粉

　　16.对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的(假

　　定改变下列条件时温度不变) ( )

　　A.缩小体积使压力增大 B.体积不变充入N2使压强增大

　　C.体积不变充入He气使压强增大 D.减小压强使体积增大

　　17.由于催化作用使反应速率加快的是 ( )

　　A.利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体

　　B.加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体

　　C.实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热

　　D.锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸

　　18.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每

　　分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )

　　A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断

　　19.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )

　　A.v(A)=0.5mol/L• s B.v(B)=0.3mol/L• s

　　C.v(C)=0.8mol/L• s D.v(D)=1mol/L• s

　　20.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 ( )

　　A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O(g) CO2+H2

　　C.CO2+H2O H2CO3 D.H++OH- H2O

　　三、填空(共28分)

　　21.(6分)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是______，T2～T3速率变化的主要原因是_______。

　　22.(14分)反应3Fe(S)+4H2O====Fe3O4(s)+4H2(g)

　　在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

　　①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同)

　　②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。

　　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。

　　④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。

　　23.(8分) 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

　　Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

　　(1)其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是 mol。

　　该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

　　①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-(快)

　　③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O(快) ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2(快)

　　(2)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。

　　(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。

　　四、计算题(12分)

　　24.(12分)丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。

　　25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(L• s)

　　25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

　　0.01mol/L。求：(1)反应开始时的速率是多少?

　　(2)当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快?

　　参考答案

　　一、二选择题

　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案 C C A B D BD B A A A

　　题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　答案 AC D AC BC BC AB AB D B D

　　三、填空题

　　21、温度升高使反应速率加快的影响大于浓度的降低的影响;浓度降低的影响大于温度的影响。

　　22、①不变 ②增大;增大 ③不变;不变 ④减小;减小。23、(1)KIO3;0.5(2)①(3)SO32-

　　四、计算题

　　24、(1)2.73×10-8 mol/(L• s) (2)3.89×10-8 mol/(L• s)，故比开始时快。