Question

100克要兑成0.4%溶液怎么稀释

Answer 1

要稀释100克的溶液成为0.4％的溶液，需要按照以下步骤进行稀释：1. 首先，需要知道原始溶液的浓度，也就是100克对应的体积。假设这个体积为100毫升（ml）。2. 计算出要稀释的目标体积。假设我们想要稀释成100毫升的0.4％溶液，则目标体积为100毫升。3. 然后，使用以下公式计算所需的水量：所需水量 = 目标体积 - 原始体积在这种情况下，所需的水量为：所需水量 = 100毫升 - 100毫升 = 0毫升4. 最后，将100克的溶液加入0毫升的水中，并充分混合，即可得到0.4％的溶液。简单来说，要稀释100克的溶液成为0.4％的溶液，需要向原始溶液中加入等体积的水，并充分混合即可。这是因为溶液的浓度与其中溶质的质量和溶剂的体积有关，在稀释时需要保持总体积不变，以使浓度达到目标值。

Answer 2

设需要稀释的100克物质的浓度为 C1，目标稀释后的溶液浓度为 C2，需要加入的溶剂的质量为 V，则有以下公式可以计算需要稀释的物质和溶剂的质量：

C1 * V = C2 * (V + 100)

其中，左边表示需要稀释的物质所含的溶剂的质量，右边的 (V + 100) 表示最终溶液总质量（加上原来的100克物质）。

将该公式代入所求的 0.4% 浓度即可，即：

0.4% * (V + 100) = 1克

解方程得到 V 约等于 375克，也就是需要加入 375克的溶剂（比如水）将100克物质稀释成0.4%的溶液。

Answer 3

答案：将100克物质兑成0.4%的溶液，需要加入25000毫升的溶剂。
解释：0.4%的溶液表示100毫升的溶液中含有0.4克的物质。因此，将100克物质兑成0.4%的溶液，所需的物质量为0.4克。将0.4克物质加入足够的溶剂中，就可以得到0.4%的溶液。根据浓度公式，可以得到以下计算公式：C = m/V，其中C为溶液浓度，m为溶质质量，V为溶液体积。将已知数据代入公式，可得V = m/C = 0.4克 / 0.004克/毫升 = 100毫升。因此，需要加入25000毫升的溶剂，才能将100克物质兑成0.4%的溶液。
拓展：在实际制备中，可以根据需要调整溶剂的体积以及物质的质量。同时，溶液的浓度也可以按照实际要求进行调整。在制备过程中，需要注意物质的溶解度、反应性以及安全操作。

Answer 4

答案：将100克溶质兑成0.4%的溶液，需要加入25000毫升（即25升）的溶剂。
解释：要兑成0.4%的溶液，意味着100克溶质所占总溶液的质量分数为0.4%，即0.4克。因此，需要计算出总溶液的质量，即100克溶质占总溶液的质量比为0.4%，则总溶液的质量为100克/0.004=25000克。而溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，因此，25000克-100克=24900克为所需的溶剂质量，即25升。
拓展：溶液的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。以本题为例，0.4%的质量分数表示100克溶质所占总溶液质量的比例为0.4/100=0.004，即所含溶质质量为总溶液质量的0.4%。在实际操作中，通常需要先计算出所需的溶剂量，再加入适量的溶质进行稀释。

Answer 5

答案：将100克物质兑成0.4%溶液，需要加入的溶剂的体积为25000毫升（25升）。
解释：0.4%溶液指的是每100毫升溶液中所含的物质质量为0.4克。因此，我们需要求出100克物质在溶液中所占的体积，再将其稀释到总体积为25000毫升。
假设100克物质在溶液中所占的体积为V毫升，则有0.4克/100毫升 = 100克/V毫升。解得V = 25000毫升。
因此，需要加入的溶剂体积为25000毫升 - 100毫升 = 24900毫升，即25升。
拓展：溶液的浓度可以用不同的表示方法，如百分数（质量分数、体积分数）、摩尔浓度等。在化学实验中，常用的是摩尔浓度，即单位体积溶液中所含物质的摩尔数。摩尔浓度的计算公式为c = n/V，其中c表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。