Question

初三化学方程式计算！求高手！急！

生铁是铁和碳的合金，为了测定钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验将6.0g生铁样品放入烧杯中加入65.0g稀硫酸恰好完全反应.　
（1）求生铁样品中铁的质量分数为多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？　要过程

Answer 1

可知产生氢气质量m（H2）=0.2g
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56 152 2
m(Fe) m(FeSO4) 0.2g
可得m(Fe) =5.6g m(FeSO4)=15.2g
所以生铁样品中铁的质量分数为：5.6:6=93.3%
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：15.2/（5.6+65-0.2）＝21.59%

Answer 2

条件不全。

追问

反应前烧杯内97.0g 反应后 96.8g

Answer 3

不知道