Question

为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，求

1.该黄铜中铜的质量
2.原稀硫酸中溶质的质量分数

Answer 1

设铜锌合金中锌的质量为x，原稀硫酸中溶质的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g

65/x=2/0.2
98/y=2/0.2
x=6.5g
y=9.8g
Cu的质量=10-6.5=3.5g
稀硫酸中溶质的质量分数=9.8/50*100%=19.6%

答：1.该黄铜中铜的质量是3.5g。
2.原稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%

追问

产生氢气0.1g

Answer 2

铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应

设反应的Zn的质量为x克

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65。。。。。。。2
xg。。。。。。。0.1g
65/xg=2/0.1g
x=3.25g
所以铜的质量为：10-3.25=6.75克
黄铜中铜的质量分数：6.75/10=67.5%

设反应的H2SO4的质量为y克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
。。98。。。。。2
。。yg。。。。。0.1g
98/yg=2/0.1g
y=4.9g
所以原稀硫酸溶液中溶质的质量分数：4.9/50=9.8%

Answer 3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2
x y 0.1g
65/x=98/y=2/0.1g
x=3.25g
y=4.9g
铜的质量 10g-3.25g=6.75g
稀硫酸的质量分数为 4.9g/50g*100%=9.8%