Question

原子结构中，怎样确认核外电子在几层有几个？也就是核外电子排布详细在下面

我是这样理解的。第一层大多数是2个。第二层最多是8个。超过8个就排在第三层。这样说对不对？比如说核外是16的2-8-6？或者2-6-8这样？还有，2n^2怎么用在排布上？我感觉用不上......

Answer 1

首先明白电子是一层一层往外排的，第二层确实最多8个，但是第二层没排满就不能进入第三层，
所以2-6-8排法错误

其次还要知道，次外层电子最多不超过8个，倒数第三层电子不超过18个
如Cl共有17电子，第一层2电子，第二层8电子，剩下的7电子都在第三层。Cl原子电子排布是2 8 7

2n^2法则是用于电子轨道电子数最大容量的，由于高中阶段元素种类较少，这个没法体会

追问

感谢！有问题再问你！

Answer 2

第一层最多两个
第二层最多八个

这是解中心力场模型下的薛定谔方程得到的结论

第一层主量子数为1 角动量只能取0 磁量子只能取0

所以电子最多为2

第一层主量子数为2 角动量只能取1 磁量子只能取-1 0 1 所以电子最多为8

如果想了解深入 可以追问

追问

你说的太深奥了，对于初中生来说，很难理解......

追答

你问的问题是很深奥的

我只能告诉你 每一层能排多少个电子是解方程解出来的

完全是一个数学过程

Answer 3

电子分布在不同电子层上，每个电子层能量不同，而同一个电子层中，能量也是不同的，这个分类叫做能级。（电子层可以叫做能层）。

能级从低级到高级分为s、p、d、f

能层，也就是电子层，第一个能层，其中就含有一个能级，s；第二个能层，含有2个能级，s、p；第三个能层含有3个能级，s、p、d；第四个能层含有4个能级s、p、d、f……

不同能级最多能容纳的电子数是一定的，s为2个，p为6个，d为10个，f为14个。

能级前面的数字为能层数，能级字母右上角的符号代表此能级含有的电子数。

电子是分布在能量最低的能级上。从低到高是有一定顺序的：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p……

以上，你会发现4s最多排2个就开始又开始排回第三电子层。这就是副族的电子所在位置。

能级中电子数目全满，或者半满原子能量更低，所以d能级最多有10个电子，也就是10个，或者5个电子更为稳定，有时候会从4s能级上借用一个以达到稳定状态。

另外，第三层层电子数除了前20号元素都大于8个电子。 前20个元素的电子排布可以像你那样排。

Answer 4

初中化学理论未涉及原子核外电子的详细排布规律和填充次序规则，因牵涉到电子亚层和轨道能级等量子概念，每层的2n^2为该电子层可容纳的最多电子数，但由于能级交错导致填充顺序并不总是严格按从内向外逐一进行的，初中涉及的前20号元素原子的基态电子排布可适用教材上的简单规律(即由里开始每层饱和后再向外扩展排布，每层最大容纳数为2n^2个，第一层不超过2个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个等)，其余原子序数大于20以后常见元素的核外电子排布并不要求掌握(稀有气体例外)，这将会在高中化学有关元素周期律的章节中详述。

Answer 5

其实原子结构本身是通过科学测定得到的，而且其中的“层”仅仅是人为设定的，真实原子中并不存在真实的电子层。对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n^2个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。