Question

一道化学题，求解，在线等。要求写出过程及解析

把2.8g铁放入20g盐酸中，恰好完全反应
求：（1）盐酸中溶质的质量分数是多少/
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
2.8g x y z
列比例式解得
x=3.65g
y=6.35g
z=0.1g
①HCl的这里是3.65g，HCl%=3.65/20×100%=18.25%
②溶质FeCl2质量是6.35g
溶液质量是2.8+20-0.1=22.7g
即A%=6.35/22.7×100%=28.0%

Answer 2

2.8g铁。0.05mol
故需HCL 0.1mol，即3.5g
盐酸的溶质质量分数=3.5/20=17.5%
又溢出氢气 0.05mol ,质量0.1g
反应后所得的溶液质量 20+2.8-0.1=22.7g
反应后所得的溶液中溶质的质量分数=6.2÷22.7=27.3%

Answer 3

Fe +2HCl = FeCl2 + H2
56 73 127 2
2.8g 3.65g 6.35g 0.1g
HCl%=3.65g/20g=
FeCl2=6.35g/(2.8g+20g-0.1g)=